산화 철(II)

산화 철(II)는 철 원자에 산소 원자 하나가 결합한 산화 철로, 화학식은 FeO이다. 상온에서 검은색 가루로 존재한다. 산화 철(II)의 광물은 주로 뷔스타이트로 알려져있다.

산화 철(II)
Iron(II) oxide
Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
이름
IUPAC 이름
Iron(II) oxide
별칭
Ferrous oxide,iron monoxide
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.014.292
13590
UNII
성질
FeO
몰 질량 71.844 g/mol
겉보기 black crystals
밀도 5.745 g/cm3
녹는점 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1]
끓는점 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)
Insoluble
용해도 insoluble in alkali, alcohol
dissolves in acid
+7200·10−6 cm3/mol
2.23
위험
주요 위험 can be combustible under specific conditions[2]
물질 안전 보건 자료 ICSC 0793
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 1: Exposure would cause irritation but only minor residual injury. E.g. turpentineReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
1
0
200 °C
관련 화합물
다른 음이온
iron(II) fluoride, iron(II) sulfide, iron(II) selenide, iron(II) telluride
다른 양이온
manganese(II) oxide, cobalt(II) oxide
관련 화합물
Iron(III) oxide, Iron(II,III) oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

제조편집

산화 철(II)는 수산화 철(II)진공에서 가열하여 제조할 수 있다.

FeC2O4 → FeO + CO + CO2

화학량론적으로 산화철(II)는 Fe0.95O를 770℃와 36 kbar에서 가열하여 제조할 수 있다.

반응편집

FeO는 열역학적으로 575 ℃ 이하에서 불안정하며, 불균등화 반응으로 금속과 산화 철(II,III)(Fe3O4)을 생성한다.

4FeO → Fe + Fe3O4

구조편집

산화 철(II)는 암염 구조를 가진 등축정계 구조를 가지며, 원자와 산소 원자가 정팔면체의 형태로 위치해 있는 형태이다.

존재편집

산화 철(II)는 맨틀에서 약 9%를 차지한다.

사용편집

산화 철(II)는 안료로도 쓰인다. FDA 허가를 받아 화장품이나 문신용 잉크에도 쓰인다. 또한 어항인산염을 거르기 위해서도 쓰인다.

각주편집

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. https://art.illinois.edu/images/documents/MSDS/Metals/Ferric-Oxide.pdf