아황산 나트륨

아황산 나트륨(Sodium sulfite, sodium sulphite)은 화학식 Na2SO3을 지니는 무기 화합물이다. 옅은 노란색의 수용성 고체이며 방부제로서 상용화되었다. 7수화물로도 알려져 있으나 공기에 산화되는 민감성이 더 크기 때문에 그다지 유용하지 않다.[1]

아황산 나트륨
Sodium sulfite
Sodium sulfite ball-and-stick.png
Sodium sulfite.jpg
무수형
Sodium sulfite hydrate.jpg
수화형
이름
IUPAC 이름
Sodium sulfite
별칭
Hypo clear (photography)
E221
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.929
EC 번호
  • 231-821-4
식품 첨가물 코드 번호 E221 (방부제)
RTECS 번호
  • WE2150000
UNII
성질
Na2SO3
몰 질량 126.043 g/mol
겉보기 White solid
냄새 Odorless
밀도 2.633 g/cm3 (anhydrous)
1.561 g/cm3 (heptahydrate)
녹는점 33.4 °C (92.1 °F; 306.5 K) (dehydration of heptahydrate)
500 °C (anhydrous)
끓는점 Decomposes
27.0 g/100mL water (20 °C)
용해도 Soluble in glycerol
Insoluble in ammonia, chlorine
log P −4
산성도 (pKa) ~9 (heptahydrate)
1.565
구조
Hexagonal (anhydrous)
Monoclinic (heptahydrate)
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 1200
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
인화점 Non-flammable
관련 화합물
다른 음이온
Sodium selenite
다른 양이온
Potassium sulfite
관련 화합물
Sodium bisulfite
Sodium metabisulfite
Sodium sulfate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

준비편집

아황산 나트륨은 이산화 황수산화 나트륨을 용해하여 준비할 수 있다. 따뜻한 물에서 Na2SO3는 노란 고체로 촉발된다. SO2가 많아질수록 고체는 용해되어 다이설파이트(disulfite)가 되며 냉각 시 결정체를 이룬다.[1]

  • SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

아황산 나트륨은 이산화 황을 탄산 나트륨 용액과 섞어서 산업적으로 제조된다.[2] 전반적인 반응은 다음과 같다:

  • SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2

응용편집

아황산 나트륨은 주로 제지 산업에 사용된다.[3]

탈산소제로서, 사진 산업에서 부식 문제를 예방할 목적으로 스팀 보일러에 들어가는 물을 처리하기 위해 사용되며,[4] 현상액이 산화되지 않게 하고 필름과 사진 전용 인화지 유화액으로부터 정착액(싸이오황산 나트륨)을 씻어낸다.

환원제이자 표백제, 탈황제, 염소제거제이며 수영장과 섬유공업에 사용된다. 환원적인 특성으로 인해 건과의 변색을 막고 육류를 보존하기 위한 방부제용으로 이용되기도 한다.

싸이오황산 나트륨 생성에 사용된다.

반응편집

각주편집

  1. Johnstone, H. F. (1946). “Sulfites and Pyrosulfites of the Alkali Metals”. 《Inorganic Syntheses》 2: 162–167. doi:10.1002/9780470132333.ch49. ISBN 9780470132333. 
  2. Weil, Edward D.; Sandler, Stanley R. (1999). 〈Sulfur Compounds〉. Kroschwitz, Jacqueline I. 《Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology》 4판. New York: John Wiley & Sons, Inc. 1937쪽. ISBN 978-0471419617. 
  3. Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2000), 〈Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a25_477 
  4. “Pre-boiler and Boiler Corrosion Control | GE Water”. 2017년 10월 6일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2020년 4월 1일에 확인함.