오존(ozone, 분자식: O3)은 산소 원자 3개로 이루어져 있으며, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체이다. 영하 112도 이하에서는 검푸른 액체이며, 영하 193도 이하로 내려가면 고체가 된다. 오존은 불안정하여 이원자의 산소로 분해되려는 경향이 있는데, 이러한 경향은 온도가 올라갈수록, 압력이 낮아질수록 강하다.

오존
Skeletal formula of ozone with partial charges shown
Ball and stick model of ozone
Spacefill model of ozone
이름
IUPAC 이름
Trioxygen
별칭
4-trioxidiene; catena-trioxygen
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.030.051
EC 번호
  • 233–069–2
1101
MeSH Ozone
RTECS 번호
  • RS8225000
UNII
성질
O3
몰 질량 47.997 g·mol−1
겉보기 Colourless to pale blue gas[1]
냄새 Pungent[1]
밀도 2.144 mg cm−3 (at 0 °C)
녹는점 −192.2 °C; −313.9 °F; 81.0 K
끓는점 −112 °C; −170 °F; 161 K
1.05 g L−1 (at 0 °C)
용해도 in other solvents Very soluble in CCl4, sulfuric acid
증기 압력 55.7 atm[2] (−12.15 °C or 10.13 °F or 261.00 K)[a]
+6.7·10−6 cm3/mol
1.2226 (liquid), 1.00052 (gas, STP, 546 nm—note high dispersion)[3]
구조
C2v
Digonal
Dihedral
혼성 sp2 for O1
0.53 D
열화학
238.92 J K−1 mol−1
142.67 kJ mol−1
위험
GHS 그림문자 GHS09: Environmental hazardGHS03: OxidizingGHS08: Health hazardGHS05: CorrosiveGHS06: Toxic
신호어 Danger
H270, H314, H318
NFPA 704 (fire diamond)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
12.6 ppm (mouse, 3 hr)
50 ppm (human, 30 min)
36 ppm (rabbit, 3 hr)
21 ppm (mouse, 3 hr)
21.8 ppm (rat, 3 hr)
24.8 ppm (guinea pig, 3 hr)
4.8 ppm (rat, 4 hr)[4]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 0.1 ppm (0.2 mg/m3)[1]
REL (권장)
C 0.1 ppm (0.2 mg/m3)[1]
IDLH (직접적 위험)
5 ppm[1]
관련 화합물
관련 화합물
Sulfur dioxide
Trisulfur
Disulfur monoxide
Cyclic ozone
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

오존이 갖고 있는 강력한 산화력은 하수의 살균, 악취제거 등에 유용하게 이용되기도 하고, 지구 대기중에 오존층을 형성하여 보호막의 역할도 하는 등 좋은 역할을 하지만, 지표면에 생성되는 오존은 인간의 건강에 해로운 대기오염 물질이 된다.

역사편집

1785년, 네덜란드의 화학자 Martinus van Marum은 물 위에 전기 스파이크를 수반한 실험을 수행하던 도중 이상한 냄새를 맡았는데, 그는 이것을 전기 반응 때문인 것으로 보았고, 그가 오존을 만들어냈다는 것을 깨닫지는 못했다.[5] 반 세기가 지나 크리스티안 쇤바인은 같은 신랄한 냄새를 맡았다. 1839년 그는 기체 물질을 분리해냈고 이를 "오존"(ozone)이라 명명했는데 이는 "냄새가 나는"을 뜻하는 그리스어 낱말 ozein (ὄζειν)에서 비롯된 것이다.[6][7] 이러한 이유로 쇤바인이 일반적으로 오존을 발견한 것으로 인정된다.[5][8] 오존의 공식 O3은 1865년 Jacques-Louis Soret가 처음 결정하였고[9] 1867년 쇤바인이 확증하였다.[6][10]

상수도에서의 오존편집

오존은 살균력이 뛰어난 화학물질로 수돗물을 만드는 데 쓰인다. 차아염소산(HOCl), 차아염소산이온(OCl-), 클로라민보다 살균력이 우수하다.[11]

같이 보기편집

각주편집

  1. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0476”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  2. Gas Encyclopedia; Ozone
  3. Cuthbertson, Clive; Cuthbertson, Maude (1914). “On the Refraction and Dispersion of the Halogens, Halogen Acids, Ozone, Steam Oxides of Nitrogen, and Ammonia”. 《Philosophical Transactions of the Royal Society A213 (497–508): 1–26. Bibcode:1914RSPTA.213....1C. doi:10.1098/rsta.1914.0001. 2016년 2월 4일에 확인함. 
  4. “Ozone”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. “Precursor Era Contributors to Meteorology”. 《colostate.edu》. 
  6. Rubin, Mordecai B. (2001). “The History of Ozone. The Schönbein Period, 1839–1868” (PDF). 《Bull. Hist. Chem.》 26 (1). 2008년 4월 11일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2008년 2월 28일에 확인함. 
  7. “Today in Science History”. 2006년 5월 10일에 확인함. 
  8. "Research on the nature of the odour in certain chemical reactions", Académie des Sciences in Paris, 1840
  9. Jacques-Louis Soret (1865). “Recherches sur la densité de l'ozone”. 《Comptes rendus de l'Académie des sciences61: 941. 
  10. “Ozone FAQ”. Global Change Master Directory. 2006년 6월 1일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2006년 5월 10일에 확인함. 
  11. 노재식; 한웅규; 정용욱 (2016). 《토목기사 대비 상하수도 공학》. 한솔아카데미. 180쪽. ISBN 9791156562344. 
내용주
  1. This vapor pressure is for the critical temperature, which is below room temperature.