육플루오린화 백금
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육불화 백금은 화학식이 PtF6인 화합물이다.육불화 백금은 적갈색 고체이며 휘발하여 붉은 기체를 형성한다. 육불화 백금은 백금이 산화수가 +6인 상태로 존재하는 유일한 예이다.강한 산화제이자 플루오린화 작용제이기도 하다. Pt-F결합사이의 거리는 185 피코미터 이다.
이름 | |
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IUPAC 이름
Platinum(VI) fluoride
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별칭
Platinum hexafluoride
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식별자 | |
3D 모델 (JSmol)
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ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.033.816 |
CompTox Dashboard (EPA)
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성질 | |
PtF6 | |
몰 질량 | 309.07 g/mol |
겉보기 | dark-red crystals |
밀도 | 3.83 g/cm3 |
녹는점 | 61.3 °C (142.3 °F; 334.4 K) |
끓는점 | 69.14 °C (156.45 °F; 342.29 K) |
reacts violently | |
구조 | |
Orthorhombic, oP28 | |
Pnma, No. 62 | |
octahedral (Oh) | |
0 | |
위험 | |
주요 위험 | Strong oxidizer |
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
관련 화합물 | |
관련 화합물
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Platinum(IV) fluoride Platinum(V) fluoride |
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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합성 편집
육불화 백금은 처음에 플루오린과 금속상태의 백금이 반응하여 제조되었다.
Pt + 3 F2 → PtF6
또한,육불화 백금은 오불화 백금(PtF6)의 불균등화 반응으로 제조된다.
PtCl2 + 5 F2 → 2 PtF5 + 2 Cl2
PtF5 → PtF6 + PtF4
산화력 편집
대표적인 음이온 원소 산소를 산화시켜 양이온으로 만들거나 제논을 산화시켜 제논 육불화 백금이 형성되는 등 산화력이 매우 크다.