주 메뉴 열기

탄산(炭酸)은 이산화 탄소의 수용액으로, 약한 산성을 띈다. 분자식은 H2CO3이다.

탄산(Carbonic acid)
Carbonic-acid-3D-balls.png
일반적인 성질
IUPAC 이름 Carbonic acid
화학식 H2CO3
별칭 Aerial acid

Hydroxymethanoic acid

CAS 번호 463-79-6
PubChem 767
ChemSpider 747
물리적 성질
분자량 62.024 g/mol
밀도 1.668 g/cm3
산성도(pKa) 3.6~6.3
형태 무색
열화학적 성질
안전성

제조편집

이산화 탄소를 높은 압력에서 에 용해시켜 만든다.

CO2 + H2O ⇌ H2CO3

화학적 성질편집

탄산은 불안정하여 물과 이산화 탄소로 분해되려는 경향이 비교적 강하다. 이는 탄산음료를 흔들었을때 나타나는 반응을 통해 설명할 수 있다.

탄산음료의 병뚜껑을 열면 초기에 "치익-"하는 소리와 함께 음료에서 기포가 올라오는데, 이는 높은 압력에서 용해되어있던 탄산이 순간적으로 압력이 낮아지면서 이산화 탄소와 물로 분해되며 나타나는 반응이다. 멘토스라는 사탕을 넣으면 이러한 반응이 좀 더 격렬하게 일어나는데, 그 이유는 멘토스의 표면이 있는 미세한 구멍들이 탄산을 이산화 탄소와 물로 분해하는 반응을 촉진시키기 때문이다. 또한 이러한 반응은 꼭 멘토스가 아니더라도 표면이 거칠고 미세한 구멍이 많이 난 물건이라면 얼마든지 가능하다.

금속과의 반응편집

탄산은 산성도가 비교적 약하기 때문에 반응성이 적다. 때문에 주로 알칼리 금속이나 알칼리 토금속 등의 반응성이 큰 금속하고만 잘 반응한다.

나트륨과의 반응편집

탄산과 수산화나트륨이 1:1로 반응하면 탄산수소 나트륨이, 1:2로 반응하면 탄산 나트륨이 만들어진다.

H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
H2CO3 + 2 NaOH → NaCO3 + 2 H2O

칼슘과의 반응편집

석회수(수산화 칼슘 용액)에 이산화 탄소를 용해시키면 탄산이 형성되어 뿌옇게 변하면서 불용성의 탄산 칼슘(석회암분필의 주성분)이 만들어진다.

H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O

기타 특성편집

표준 온도 압력 조건에서, 평형 상수는 Kh= 1.70×10−3 m이다.

용도편집

같이 보기편집