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열역학 제3법칙: 두 판 사이의 차이

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== 내용 ==
양자역학에 따르면 절대 영도에서 계는 반드시 최소의 에너지를 가지는 상태, 즉 바닥 상태에만 존재할 수 있다. 이러한 최소의 에너지를 가질 수 있는 상태가 한가지 뿐이라면 엔트로피는 0이 된다. 한편 보다이보다 일반적인 표현으로표현으로는{{인용문|[[절대 영도]]에서 [[계 (물리학)|계]]의 [[엔트로피]]는 상수가 된다}}
 
라고 기술되며 최소에너지의최소 에너지의 상태가 복수개로 존재할 때 이렇게 엔트로피는 상수로 수렴하게 된다. 이러한 상수값은 때론 계의 [[잔류 엔트로피]]라고 불린다. 유리는 [[잔류 엔트로피]]를 가지는 계의 대표적인 예예시 중 하나이다.<ref>{{출처웹 인용|url=https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4389890&cid=60217&categoryId=60217|제목=물리학백과, 남은 엔트로피, [Residual entropy]}}</ref>
 
또 다른 표현으로는 '유한한 단계의 과정으로 계가 절대 영도에 도달할 수 없다.'라는 표현이 있다.<ref>{{출처웹 인용|url=https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1139989&cid=40942&categoryId=32233|제목=두산백과, 절대영도[absolute zero point, 絶對零度]}}</ref>
 
모든 순물질의 완전 결정의 엔트로피는 절대 영도에서 제로인 것을 주장하는 법칙. 엔트로피 수치의 기준을 부여한다. 처음에 [[발터 네른스트|W. Nernst]]는 고상(固相)만이 관여하는 화학 반응에 수반되는 엔트로피 변화는 절대 영도에서 제로가 된다(네른스트의 열 정리)고 하였으나 [[막스 플랑크|M. Planck]]에 의해 일반화되었다.<ref>{{웹 인용|url=https://terms.naver.com/entry.naver?docId=607978&cid=42420&categoryId=42420|제목=[네이버 지식백과] 열역학 제3법칙 [熱力學第三法則, third law of thermodynamics] (화학용어사전, 2011. 1. 15., 화학용어사전편찬회, 윤창주)}}</ref>
원본 주소 "https://ko.wikipedia.org/wiki/열역학_제3법칙"