수산화 칼륨

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수산화 칼륨(水酸化─ , Potassium hydroxide, 화학식: KOH)은 무기 화합물의 하나이다.

수산화 칼륨
Crystal structure of KOH
Pellets of potassium hydroxide
이름
IUPAC 이름
Potassium hydroxide
별칭
Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.802
EC 번호
  • 215-181-3
식품 첨가물 코드 번호 E525 (산도 조절제, ...)
RTECS 번호
  • TT2100000
UNII
UN 번호 1813
성질
KOH
몰 질량 56.11 g mol−1
겉보기 white solid, deliquescent
냄새 odorless
밀도 2.044 g/cm3 (20 °C)[1]
2.12 g/cm3 (25 °C)[2]
녹는점 360[3] °C (680 °F; 633 K)
끓는점 1,327 °C (2,421 °F; 1,600 K)
85 g/100 mL (-23.2 °C)
97 g/100 mL (0 °C)
121 g/100 mL (25 °C)
138.3 g/100 mL (50 °C)
162.9 g/100 mL (100 °C)[1][4]
용해도 soluble in alcohol, glycerol
insoluble in ether, liquid ammonia
methanol에서의 용해도 55 g/100 g (28 °C)[2]
isopropanol에서의 용해도 ~14 g / 100 g (28 °C)
염기도 (pKb) −0.7[5](KOH(aq) = K+ + OH)
−22.0·10−6 cm3/mol
1.409 (20 °C)
구조
rhombohedral
열화학
65.87 J/mol·K[2]
79.32 J/mol·K[2][6]
-425.8 kJ/mol[2][6]
-380.2 kJ/mol[2]
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 0357
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS07: Harmful[7]
신호어 위험
H302, H314[7]
P280, P305+351+338, P310[7]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
인화점 Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
273 mg/kg (oral, rat)[9]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
none[8]
REL (권장)
C 2 mg/m3[8]
IDLH (직접적 위험)
N.D.[8]
관련 화합물
다른 음이온
Potassium hydrosulfide
Potassium amide
다른 양이온
Lithium hydroxide
Sodium hydroxide
Rubidium hydroxide
Caesium hydroxide
관련 화합물
Potassium oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

수산화 나트륨(NaOH)와 함께 이 무색의 고체는 대표적인 강염기이며, 염기성이 너무 강해 피부를 태울 수 있다. 화학적 특성은 수산화 나트륨과 비슷하다.

같이 보기편집

각주편집

  1. Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 4-80쪽. ISBN 0-8493-0486-5. 
  2. “potassium hydroxide”. 《chemister.ru》. 2014년 5월 18일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함. 
  3. “A18854 Potassium hydroxide”. 《Alfa Aesar》. Thermo Fisher Scientific. 2015년 10월 19일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 10월 26일에 확인함. 
  4. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함. 
  5. Popov, K.; 외. (2002). 7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. 《Inorganic Chemistry Communications》 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. ISSN 1387-7003. 2018년 10월 20일에 확인함. 
  6. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  7. Sigma-Aldrich Co., Potassium hydroxide. Retrieved on 2014-05-18.
  8. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0523”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  9. Chambers, Michael. “ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 《chem.sis.nlm.nih.gov》. 2014년 8월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함. 

외부 링크편집