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일산화질소(一酸化窒素) 또는 산화질소(酸化窒素)는 질소산소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO이다.

일산화 질소(nitrogen monoxide)
Nitric-oxide-3D-vdW.png
일반적인 성질
화학식 NO
CAS 번호 10102-43-9
PubChem 145068
ChemSpider 127983
물리적 성질
상태 기체
분자량 30.01 g/mol
녹는점 112.15 K
-161 °C
-257.8 °F
끓는점 122.15 K
-151 °C
-239.8 °F
밀도 1.34X-3 g/cm3
형태 무색
열화학적 성질
ΔHf˚gas kJ/mol
안전성
흡입 증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.[1]
피부 피부 조직을 심하게 자극한다.[1]
눈을 심하게 자극한다.[1]

성질편집

상온에서 무색의 기체로 존재한다. 녹는점은 -161 °C, 끓는점은 -151 °C이다. 임계 온도는 -92.9 °C, 임계 압력은 64.6atm이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151Å으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.[2]

분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 이합체의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO+, NO-과 같은 이온을 형성하기 쉽다.[3]

화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, 산화되어 이산화질소로 되기 쉽다. 산소가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700 °C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200 °C까지 가열될 경우 60%가 분해된다.[2]


2NO → N2 + O2

4NO → 2 N2O + O2

일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.[2]

제법편집

일산화질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.[2]

생체 내에서의 작용편집

  • 일산화질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 혈관 벽의 내피세포는 산화질소 합성효소를 통해 일산화 질소를 생산한다.
  • 일산화 질소는 주변의 근육세포에 작용하여 근육을 이완시키는 효소를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화질소는 작용한 지 몇 초 지나지 않아 분해된다.[4]

각주편집

  1. “일산화 질소 MSDS” (PDF). 2006년 10월 20일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2008년 6월 5일에 확인함. 
  2. 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 575쪽.
  3. Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.
  4. Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.

참고 문헌편집