에테인

(에탄 가스에서 넘어옴)

에테인(영어: ethane 에세인[*] /éθein/) 또는 에탄(독일어: Ethan)은 탄소수소 원자로 이루어진 C
2
H
6
화학식을 가지는 지방성 화합물이며 두 개의 탄소를 지닌 알케인의 일종이다. 표준 온도 압력에서 에테인은 무색 및 무취의 기체이다. 에테인은 천연 가스로부터 대량 생산되거나, 정유 과정의 부산물로서도 얻어진다. 에틸렌의 대량 생산을 위한 원료로 주로 사용된다.

에테인
Skeletal formula of ethane with all implicit hydrogens shown
Skeletal formula of ethane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added
Ball and stick model of ethane
Spacefill model of ethane
이름
우선명 (PIN)
Ethane[1]
체계명
Dicarbane (never recommended[1])
식별자
3D 모델 (JSmol)
1730716
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.000.741
EC 번호
  • 200-814-8
212
MeSH Ethane
RTECS 번호
  • KH3800000
UNII
UN 번호 1035
성질
C2H6
몰 질량 30.070 g·mol−1
겉보기 Colorless gas
냄새 Odorless
밀도
  • 1.3562 kg/m3 (gas at 0 °C)[2]

544.0 kg/m3 (liquid at -88,5 °C)
206 kg/m3 (at critical point 305.322 K)

녹는점 −182.8 °C; −296.9 °F; 90.4 K
끓는점 −88.5 °C; −127.4 °F; 184.6 K
56.8 mg L−1[3]
증기 압력 3.8453 MPa (at 21.1 °C)
19 nmol Pa−1 kg−1
산성도 (pKa) 50
염기도 (pKb) -36
짝산 Ethanium
-37.37·10−6 cm3/mol
열화학
52.49 J K−1 mol−1
−84 kJ mol−1
−1561.0–−1560.4 kJ mol−1
위험
물질 안전 보건 자료 inchem.org
GHS 그림문자 GHS02: Flammable
신호어 위험
H220, H280
P210, P410+403
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
인화점 −135 °C (−211 °F; 138 K)
472 °C (882 °F; 745 K)
폭발 한계 2.9–13%
관련 화합물
관련 alkanes
관련 화합물
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

역사편집

에테인은 1834년마이클 패러데이아세트산 칼륨전기 분해를 통해 최초로 합성하였으나 그는 그가 합성한 탄화수소 화합물을 메테인으로 착각했다. 그 후 1847년1849년 사이에 헤르만 콜베에드워드 프랭클랜드프로페인나이트릴아이오딘화 에틸칼륨과 전기 분해 반응을 시켜 에테인을 생성했으나 이들은 이 물질을 메틸 작용기유리기로 착각했다. 1864년에 최종적으로 칼 쇼를렘머가 위 전기 분해 반응으로부터 생성된 물질은 에테인이라는 것을 보였다.

반응편집

에테인은 실험실에서 콜베 전기 분해를 이용하면 쉽게 생성할 수 있다. 아세트산염 액체를 전기 분해하면 양극에서는 아세트산염이 산화되어 이산화 탄소와 메틸 유리기가 생성되는데, 메틸 유리기는 상당히 반응적이기 때문에 서로 결합해서 에테인이 된다.

CH3COO → CH3• + CO2 + e
CH3• + •CH3 → C2H6

에테인의 연소 반응은 다음과 같다.

2C2H6 + 7O2 ⟶ 4CO2 + 6H2O

각주편집

  1. 《Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)》. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. 4쪽. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. Similarly, the retained names ‘ethane’, ‘propane’, and ‘butane’ were never replaced by systematic names ‘dicarbane’, ‘tricarbane’, and ‘tetracarbane’ as recommended for analogues of silane, ‘disilane’; phosphane, ‘triphosphane’; and sulfane, ‘tetrasulfane’. 
  2. “Ethane – Compound Summary”. 《PubChem Compound》. USA: National Center for Biotechnology Information. 2004년 9월 16일. 2011년 12월 7일에 확인함. 
  3. Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 8.88쪽. ISBN 0-8493-0486-5. 

외부 링크편집