염화 암모늄

염화 암모늄(Ammonium Chloride, Sal Ammoniac)은 암모늄염의 일종이다. 화학식은 NH4Cl이다. 북정사(北庭砂), 염안(鹽安)이라고도 한다.

염화 암모늄
Unit cell of ammonium chloride
Crystalline ammonium chloride
이름
IUPAC 이름
Ammonium chloride
별칭
Sal ammoniac, Salmiac, Nushadir salt, Sal armagnac, Salt armoniack, Salmiak
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.031.976
EC 번호
  • 235-186-4
식품 첨가물 코드 번호 E510 (산도 조절제, ...)
KEGG
RTECS 번호
  • BP4550000
UNII
UN 번호 3077
성질
ClH4N
몰 질량 53.49 g·mol−1
겉보기 백색 고체, 흡습성
냄새 Odorless
밀도 1.519 g/cm3[1]
Decomposes at 337.6 °C at 1 atm[2]
ΔdecompHo = 176.1 kJ/mol[3]
244 g/L (−15 °C)
294 g/L (0 °C)
383.0 g/L (25 °C)
454.4 g/L (40 °C)
740.8 g/L (100 °C)[4]
30.9 (395 g/L)[5]
용해도 Soluble in liquid 암모니아, 하이드라진,
Slightly soluble in 아세톤
Insoluble in 다이에틸 에터, en:ethyl acetate[2]
methanol에서의 용해도 32 g/kg (17 °C)
33.5 g/kg (19 °C)
35.4 g/kg (25 °C)[2]
ethanol에서의 용해도 6 g/L (19 °C)[6]
glycerol에서의 용해도 97 g/kg[2]
sulfur dioxide에서의 용해도 0.09 g/kg (0 °C)
0.031 g/kg (25 °C)[2]
acetic acid에서의 용해도 0.67 g/kg (16.6 °C)[2]
증기 압력 133.3 Pa (160.4 °C)[7]
6.5 kPa (250 °C)
33.5 kPa (300 °C)[6]
산성도 (pKa) 9.24
-36.7·10−6 cm3/mol[8]
1.642 (20 °C)[2]
구조
CsCl, cP2[9]
Pm3m, No. 221
a = 0.3876 nm
1
열화학
84.1 J/mol·K[6]
94.56 J/mol·K[6]
−314.43 kJ/mol[6]
−202.97 kJ/mol[6]
약리학
B05XA04 (WHO) G04BA01
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 1051
GHS 그림문자 GHS07: Harmful[7]
신호어 경고
H302, H319[7]
P305+351+338[7]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g. chloroformReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
2
0
인화점 불연성
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
1650 mg/kg (생쥐, 구강)
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
none[10]
REL (권장)
TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (연기)[10]
IDLH (직접적 위험)
N.D.[10]
관련 화합물
다른 음이온
플루오린화 암모늄
브로민화 암모늄
아이오딘화 암모늄
다른 양이온
염화 나트륨
염화 칼륨
염화 히드록실암모늄
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

특성편집

분자량은 53.50이며, 백색결정고체로 존재한다. 350 °C에서 분해되며, 통제된 환경에서는 520 °C에서 승화된다. 비중은 1.52이다. 에 쉽게 용해되고, 암모니아 수용액에도 잘 용해되지만, 메탄올에는 약간 녹는다.

제법편집

염화 암모늄은 암모니아염화 수소중화반응으로 얻을 수 있다. 반응식은 다음과 같다.

NH3 + HCl → NH4Cl

또는 수산화 암모늄염화 수소와의 반응으로도 얻을 수 있다. 반응식은 다음과 같다.

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

반응 이후 건조, 결정화, 분리 과정을 거친다.

용도편집

염화 암모늄은 물에 녹아 암모늄 이온과 염화 이온을 내놓으므로 의 전기전도도를 상승시키기 때문에 건전지의 전해액으로 이용된다. 또한 염화 암모늄은 납땜시 녹은 금속이 직접 공기와 접하는 것을 막는 플럭스로 사용된다. 이 외에 직물의 착색, 가죽의 무두질, 다른 암모늄 화합물을 합성하는 데에 재료로도 사용된다.

염화 암모늄은 일반적으로 비료질소 공급원으로는 적합하지 않다. 염화암모늄은 염소를 포함하고 있는데, 염소 성분이 토양에 축적될 경우 토양에 좋지 않은 영향을 끼치기 때문이다.

또한 염화 암모늄은 크기가 큰 살오징어목의 생물들이 부력을 얻기 위해 흔히 사용한다.

안전성편집

섭취편집

위장에 자극을 줄 수 있다. 구역질, 구토, 설사 등이 일어날 수 있다.

흡입편집

호흡계에 자극을 줄 수 있다. 기침, 숨 가쁨 등이 일어날 수 있다.

피부편집

피부에 자극을 줄 수 있다. 발적, 가려움, 통증이 있을 수 있다.

편집

자극을 줄 수 있고, 발적, 통증이 있을 수 있다.

같이 보기편집

참고문헌편집

각주편집

  1. Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.46쪽. ISBN 1439855110. 
  2. ammonium chloride. Chemister.ru (2007-03-19). Retrieved on 2018-01-23.
  3. Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). 《Inorganic Chemistry》 illurat판. Academic Press. 614쪽. ISBN 978-0-12-352651-9. 
  4. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. D. Van Nostrand Company. 
    Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
  5. “Solubility Products of Selected Compounds”. Salt Lake Metals. 2014년 6월 11일에 확인함. 
  6. Pradyot, Patnaik (2003). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. ISBN 978-0-07-049439-8. 
  7. Sigma-Aldrich Co., Ammonium chloride. Retrieved on 2014-06-11.
  8. Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.131쪽. ISBN 1439855110. 
  9. Breñosa, A.G; Rodríguez, F; Moreno, M (1993). “Phase transition temperatures and thermal hysteresis in NH4Cl1−xBrx (x≤0.05) crystals determined through charge transfer spectra of Cu2+(II) centres”. 《Solid State Communications》 85 (2): 135. Bibcode:1993SSCom..85..135B. doi:10.1016/0038-1098(93)90362-Q. 
  10. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0029”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).