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홀뮴(←영어: Holmium 홀미엄[*], 문화어: 홀미움←독일어: Holmium 홀미움[*])은 화학 원소로 기호는 Ho(←라틴어: Holmium 홀미움[*]), 원자 번호는 67이다. 미량으로 순수하게 얻기 어렵다. 홀뮴의 이름은 스웨덴 스톡홀름의 라틴어 이름인 홀미아 에서 유래되었다. 무르고 가단성이 있는 은백색 금속으로 순수한 상태로 발견되기에는 반응성이 높다. 하지만 분리되면 상온의 건조한 공기에서 비교적 안정하게 존재한다. 홀뮴은 과 반응하며 쉽게 부식되고 이 가해졌을 때 공기 중에서 연소하기도 한다.

홀뮴(67Ho)
Holmium2.jpg
개요
영어명Holmium
표준 원자량 (Ar, standard)164.93033(2)
주기율표 정보
수소 (반응성 비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (반응성 비금속)
질소 (반응성 비금속)
산소 (반응성 비금속)
플루오린 (반응성 비금속)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (반응성 비금속)
황 (반응성 비금속)
염소 (반응성 비금속)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이후 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (반응성 비금속)
브로민 (반응성 비금속)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이후 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (반응성 비금속)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이후 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (화학적 특성 불명)
다름슈타튬 (화학적 특성 불명)
뢴트게늄 (화학적 특성 불명)
코페르니슘 (전이후 금속)
니호늄 (화학적 특성 불명)
플레로븀 (화학적 특성 불명)
모스코븀 (화학적 특성 불명)
리버모륨 (화학적 특성 불명)
테네신 (화학적 특성 불명)
오가네손 (화학적 특성 불명)


Ho

Es
DyHoEr
원자 번호 (Z)67
n/a
주기6주기
구역f-구역
화학 계열란타넘족
전자 배열[Xe] 4f11 6s2
준위전자2, 8, 18, 29, 8, 2
홀뮴의 전자껍질 (2, 8, 18, 29, 8, 2)
물리적 성질
겉보기은백색
상태 (STP)고체
녹는점1734 K
끓는점2993 K
밀도 (상온 근처)8.79 g/cm3
융해열17.0 kJ/mol
기화열265 kJ/mol
몰열용량27.15 J/(mol·K)
증기 압력
압력 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도 (K) 1432 1584 1775 2040 2410 2964
원자의 성질
산화 상태3 (염기성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)1.23
이온화 에너지
  • 1차: 581.0 kJ/mol
  • 2차: 1140 kJ/mol
  • 3차: 2204 kJ/mol
원자 반지름175 pm (실험값)
Color lines in a spectral range
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조조밀 육방 격자 (hcp)
Hexagonal close packed.svg
음속 (얇은 막대)2760 m/s (20 °C)
열팽창(실온) (poly) 11.2 µm/(m·K)
열전도율16.2 W/(m·K)
전기 저항도(poly) 814 n Ω·m
영률64.8 GPa
전단 탄성 계수26.3 GPa
부피 탄성 계수40.2 GPa
푸아송 비0.231
비커스 굳기481 MPa
브리넬 굳기746 MPa
CAS 번호7440-60-0
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
165Ho 100% 안정
보기  토론  편집 | 출처

자연적인 화합물과 거의 모든 화합물에서 홀뮴의 산화수는 +3이다. 3가의 홀뮴 이온은 많은 다른 희토류 원소들처럼 형광 성질이 있다(각자의 독자적인 스펙트럼의 빛을 내기는 하지만). 또한 홀뮴은 다른 희토류 원소처럼 레이저와 유리 착색제로 쓰이기도 한다.

홀뮴은 원소들 중에서 가장 높은 투자율을 가지고 있다. 그래서 강력한 영구자석의 자극편으로 쓰인다. 홀뮴의 중성자를 강하게 흡수하는 능력은 원자로에서 가연성 독물 로 쓰이기도 한다.

물리적 성질

홀뮴은 비교적 무르고 가단성이 있는 원소로 표준 온도와 압력의 건조한 공기에서 상당히 내식성이 있고 안정하다. 습기가 많고 온도가 높을 때는 노란색 산화물을 만들며 산화된다. 순수한 상태에서는 홀뮴은 금속적인 밝은 은색 광택을 가지고 있다. 홀뮴 산화물은 빛의 종류에 따라서 상당히 극적으로 색깔이 변한다. 자연적인 빛에서는 황갈색을 띤 노란색이다. 삼색빛에서는 불타는 듯한 주홍색을 띠는데 이 색은 같은 종류의 빛 아래에 있는 어븀과 거의 구별되지 않는다. 이러한 색깔 변화는 홀뮴의 선명한 흡수선이 처럼 행동하는 유로퓸, 터븀의 3가 양이온의 선명한 복사선의 부분집합과 상호작용을 일으키기 때문이다. 홀뮴은 자얀적으로 존재하는 모든 원소들 중에서 가장 높은 자기 모멘트를 가지고 있고(10.6) 특이한 자기적 성질을 가지고 있다. 이트륨과 결합하면 높은 자성을 가진 물질을 만든다. 홀뮴은 보통 때는 상자성을 띠지만 19 K이하의 온도에서는 강자성을 띤다.

화학적 성질

홀뮴 금속은 공기 중에서 천천히 광택을 잃으며 산화 홀뮴(lll)을 생성하며 쉽게 연소한다.

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

홀뮴은 꽤 전기양성적이고 일반적으로 +3의 산화수를 갖는다. 찬물과 천천히 반응하며 뜨거운 물에서는 꽤 빠르게 반응해 홀뮴 수산화물을 생성한다.

2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

홀뮴 금속은 모든 할로젠들과 반응한다.

2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 [분홍색]

2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 [노란색]

2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 [노란색]

2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 [노란색]

홀뮴은 묽은 황산에 쉽게 용해되어서 노란색 홀뮴(lll) 이온을 포함한 용액을 만드는데 이는 [Ho(OH2)9]3+ 집합체로 존재한다.

2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO42- + 3 H2 (g)

수용액 속의 홀뮴은 Ho3+이온이 분자 9개에 둘러싸인 형태로 존재한다. 홀뮴은 에 잘 녹는다.

동위 원소 (홀뮴 동위원소 문서 참조)

자연적인 홀뮴은 단 하나의 안정 동위 원소인 홀뮴-165를 가진다. 몇몇 인공적인 방사성 동위 원소가 알려져 있는데 그중 가장 안정한 것은 홀뮴-163 으로 반감기가 4570년이다. 다른 방사성 동위 원소들은 거의 반감기가 1.117일을 넘지 못하며 대부분 3시간 이하의 반감기를 가진다. 그렇지만 준안정166mHo는 대략 1200년의 반감기를 가지는데 이는 그 높은 스핀 때문이다. 이로 인해 이 동위 원소가 높은 들뜸에너지를 가지고 있으면 붕괴할 때 특정하게 풍부한 감마선이 방출된다. 그래서 이 홀뮴 동위 원소는 핵물리학 실험에서 에너지 반응과 감마선 분광계의 고유한 효율성을 측정하는 데 쓰인다.


외부 링크편집