플루오린

화학 원소의 하나
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플루오린(←영어: Fluorine 플루어린[*]) 또는 플루오르(←독일어: Fluor 플루오어[*]) 또는 불소(弗素←일본어: フッ素 훗소[*])는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(←라틴어: Fluorum 플루오룸[*]), 원자 번호는 9이다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 맹독물이다.

플루오린(9F)
액체 상태의 플루오린
개요
영어명Fluorine
표준 원자량 (Ar, standard)18.998403163(6)
주기율표 정보
수소 (반응성 비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (반응성 비금속)
질소 (반응성 비금속)
산소 (반응성 비금속)
플루오린 (반응성 비금속)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (반응성 비금속)
황 (반응성 비금속)
염소 (반응성 비금속)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이후 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (반응성 비금속)
브로민 (반응성 비금속)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이후 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (반응성 비금속)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이후 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (화학적 특성 불명)
다름슈타튬 (화학적 특성 불명)
뢴트게늄 (화학적 특성 불명)
코페르니슘 (전이후 금속)
니호늄 (화학적 특성 불명)
플레로븀 (화학적 특성 불명)
모스코븀 (화학적 특성 불명)
리버모륨 (화학적 특성 불명)
테네신 (화학적 특성 불명)
오가네손 (화학적 특성 불명)


F

Cl
OFNe
원자 번호 (Z)9
17족
주기2주기
구역p-구역
화학 계열반응성 비금속
전자 배열1s2 2s2 2p5
준위전자2, 7
플루오린의 전자껍질 (2, 7)
플루오린의 전자껍질 (2, 7)
물리적 성질
겉보기옅은 황록색 기체
상태 (STP)기체
녹는점53.53 K
끓는점85.03 K
밀도 (STP)1.7 g/L
융해열(F2) 0.510 kJ/mol
기화열(F2) 6.62 kJ/mol
몰열용량(F2)
31.304 J/(mol·K)
증기 압력
압력 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도 (K) 38 44 50 58 69 85
원자의 성질
산화 상태-1
(강산성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)3.98
이온화 에너지
  • 1차: 1681.0 kJ/mol
  • 2차: 3374.2 kJ/mol
  • 3차: 6050.4 kJ/mol
원자 반지름50 pm (실험값)
42 pm (계산값)
공유 반지름71 pm
판데르발스 반지름147 pm
Color lines in a spectral range
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조단순 입방정계
열전도율27.7 W/(m·K)
자기 정렬비자기성
CAS 번호7782-41-4
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
19F 100% 안정
보기  토론  편집 | 출처

역사

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플루오린이라는 명칭은 라틴어형석(fluorite - 흐르다.)에서 유래하였다. 1886년 프랑스 과학자인 앙리 무아상이 맨 처음 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 받았다.

주요 화합물

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HF(플루오린화 수소), NaF(플루오린화 나트륨), AgF(플루오린화 은), Na3AlF6(빙정석), CaF2(형석), H2SiF6(육플루오린화 규산), CFC(염화 플루오린화 탄소, 프레온 가스), SF6(육플루오린화 황), 테플론, SiF4(사플루오린화 규소), HFC(수소 플루오린화 탄소) XeF2

특성

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가장 강력한 산화제로서 순수한 플루오린은 모든 원소와 반응한다.

용도

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의학

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플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.

생활

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플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 염소에 비해 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 적정량의 불소가 함유된 수돗물은 충치예방에 효과가 있다.[1] 살균소독 뿐만 아니라 바퀴벌레 등 곤충의 퇴치에도 효과가 있다.

공업

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플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 무늬를 새기는 데 사용한다.

육플루오린화 우라늄은 원자력 발전이나 핵폭탄 제조를 위한 우라늄-235의 농축에 사용한다.

프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소 플루오린화 탄소 등은 인체에 무해하고, 불에 타지도 않는 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체를 만들 때 들어가는 세정제 등으로 많이 썼다. 그러나 오존층 파괴와 온실가스 효과 때문에 날이 갈수록 이 물질들을 규제하는 수위가 올라간다.

위험성

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반응도가 높은 원소인 만큼 유독한 물질이므로 주의하여야 한다.

같이 보기

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각주

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  1. 이종형 외. 《상하수도 공학》 4판. 구미서관. 40쪽. 

외부 링크

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